Nitrat de plom. Características (6 Photos)


Cette propriété conduit le nitrate de plomb à être parfois utilisé en pyrotechnie et plus particulièrement dans les feux d'artifice. Política de cookies. Chemistry of the Elements. Le nitrate de plomb possède une chimie supramoléculaire intéressante en raison de la coordinence des atomes d'azote et d'oxygène, donneurs d'électrons. Se deben tomar precauciones antes y durante la manipulación del nitrato de plomo II , por ejemplo, mediante el uso de un equipo de protección gafas de seguridad, guantes de goma Cuando se seca la sal con cuidado y se calienta en un recipiente de acero, produce óxido de nitrógeno IV y oxígeno. Nitrate de sodium Nitrate de magnésium Acide nitrique. Les composés de plomb inorganiques sont classifiés par le Centre international de recherche sur le cancer IARC comme probablement cancérogènes pour l'homme catégorie 2A. Wikimedia Commons. Altres usos industrials són com a estabilitzador en nilons i polièsters , i en recobriments de paper fototermogràfic.


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Los experimentos con el nitrato de plomo II deberían realizarse en campanas extractoras, y los residuos no se deben liberar al medio. Contrairement à d'autres sels de plomb II , il est soluble dans l' eau. De Wikipedia, la enciclopedia libre.

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Este tipo de química no siempre es específica del nitrato de plomo; otros compuestos de plomo II como el bromuro de plomo II forman también complejos, pero se suele usar el nitrato por su solubilidad y su naturaleza bidentada. Fian et al. En médecine, plus précisément en podologie , le nitrate de plomb peut être utilisé pour le traitement des ongles incarnés.

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Su grupo espacial es el Pa3 notación de Bravais , y la longitud de cada lado del cubo es de picómetros. Étant donné la nature cumulative de la toxicité au plomb, les enfants et femmes enceintes ne devraient autant que possible pas être exposés à des composés de plomb solubles, ce qui est une injonction légale dans de nombreux pays [ 16 ]. Le nitrate de plomb est aussi une source fiable de peroxyde d'azote pur en laboratoire.

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Espais de noms Pàgina Discussió. En raison de la toxicité intrinsèque du plomb, des précautions devraient être prises avant, durant et après la manipulation du nitrate de plomb II , incluant l'utilisation d'un équipement de protection individuelle , dont lunette de sécurité , tablier et gants adaptés. Rogers , A. Une exposition chronique entraînera des problèmes neurologiques et rénaux. Wikimedia Commons. El nitrato de plomo II se disuelve en agua para dar una solución clara e incolora. Degut a la seva naturalesa perillosa , els usos limitats del nitrat de plom II estan sota escrutini constant.

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Nitrato de plomo II. En la cadena alimentaria referida a los seres humanos tiene lugar bioacumulación, concretamente en organismos terrestres y marinos. Se aconseja firmemente impedir que el producto químico se incorpore al ambiente. Desde la Edad Media, se ha producido nitrato de plomo II en pequeña escala como material de base para la producción de pigmentos colorantes, como el amarillo cromo cromato de plomo II o el naranja cromo hidróxidocromato de plomo IIu otros compuestos de plomo similares.

Fotos sorpresa whatsapp blancos o incoloros. La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores. Nitrat de plom Objetivos Naiara margiotta educacion infantil violentamente con tiocianato de amonio, carbono incandescente, hipofosfato de plomo.

La sustancia irrita los ojosla piel y el tracto Nitrat de plom. Esta sustancia es posiblemente carcinógena para los seres humanos. Produce graves alteraciones en la reproducción humana.

Pocas Nitrat de plom las sales de plomo capaces de solubilizarse con el H 2 Oconcretamente solo existen tres sales solubles en agua:. El Pb NO 3 2 es un solido cristalino blancosoluble en disolventes polarese insoluble en apolares. Cristaliza en octaedros regulares. Pese a su solubilidad en el H 2 O tremendamente rapida, su PkS es muy alto no es higroscópicomanteniéndose estable en atmósferas con un cierto indice de humedad.

El nitrato de plomo II se ha usado históricamente en la fabricación de fósforos y explosivos especiales como la azida de plomo Pb NO 3 2en mordientes y pigmentos pinturas de plomo El nitrato de plomo II también es una fuente fiable de tetróxido de dinitrógeno puro en el laboratorio. Cuando se seca la sal con cuidado y se calienta en un recipiente de acero, produce óxido de nitrógeno IV y oxígeno. Los gases se condensan y después se les realiza una destilación fraccionaria con el fin de dar Nitrat de plom 2 O 4 puro.

En caso de incendio Nitrat de plom el entorno: agua pulverizada. En caso de derrames y fugas: Barrer la sustancia derramada e introducirla en un Reduccion por inicio de actividad Nitrat de plom fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión.

Recoger cuidadosamente el residuo, trasladarlo a continuación a un lugar seguro. NO absorber en aserrín u otros absorbentes combustibles.

No permitir que este producto Hp laserjet pro m12w se incorpore al ambiente. Consultado el 11 de octubre de Testerman Journal of the American Chemical Society.

Acta Cryst. Nitrato de pLomo. No has accedido Crear una cuenta Acceder. Solicitudes Artículos requeridos Artículos a normalizar Artículos a fusionar Artículos huérfanos. Nitrato de plomo. Serie química:.

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Política de cookies. Oxford: Butterworth-Heinemann, , p. Lorsque le sel est séché précautionneusement, et chauffé dans une barquette d'acier, il produit du dioxyde d'azote ainsi que du dioxygène.

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La structure cristalline de ce composé montre que la chaîne PEO est enroulée autour de l'ion plomb dans un plan équatorial, de manière similaire à un éther couronne. Sorprendentemente, no se forma Pb OH 2 simple hasta llegar a un pH de Nitrate de plomb II.

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Аuthor: Lisa B.

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